【題目】環扁桃酸酯的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是
A．環扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B．環扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C．環扁桃酸酯可以發生加成、取代、消去等反應
D．1 mol環扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應
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【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為 。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為 ，其作用是 。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為 。
②裝置D中的現象為 。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為 。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是 。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為 。
②吸收塔內發生反應的離子方程式為 。
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【題目】下列有關化學實驗的設計或操作合理的是
A. 可用無銹鐵絲代替鉑絲來做焰色反應實驗
B. 滴定實驗前應先用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
C. 可用精密pH 試紙測定新制氯水的pH值
D. 可用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2
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【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C. 達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為
D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數相等
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
第四周期的過渡元素在工業、農業、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。請回答：
（1）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。與OCN互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。
（2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態Ti2+的電子排布式 ，BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。
（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數為__________；
已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為____________。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填選項字母）中。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO______FeO（填“>”或“<”），原因為_____________________。
（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數 為 ；若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為 pm。
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【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C. 若在某平衡狀態時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃
D. 若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1
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【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.30 mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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【題目】關于下列圖示的說法中，正確的是（ ）
A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C. 圖③表示可逆反應CO(g)+ H 2O (g) 
CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應
D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
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