【題目】某氣態化合物X含C，H，O三種元素，現已知下列條件：①X中C的質量分數；②X中H的質量分數；③X在標準狀況下的體積；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質量．欲確定X的分子式，所需的最少條件是（ ）
A.①②④
B.②③④
C.①③⑤
D.①②
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【題目】菠蘿酯（F）是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖： 
已知：① 
② 
（1）A的結構簡式為 ， A中所含官能團的名稱是
（2）A→B反應類型是； B→C反應，除HBr之外還需要的試劑和條件是 ．
（3）E的某種同分異構體的一氯代物只有一種，該同分異構體的結構簡式為
（4）1mol菠蘿酯（F）與氫氣反應，最多消耗氫氣mol．
（5）結合題干信息，以乙烯和環氧乙烷（ 
）為原料制備1丁醇，設計合成路線（其它試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A 
B … 目標產物）
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【題目】已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。
（1）寫出下列物質的化學式A____________；D__________；N______________。
（2）按要求寫下列反應方程式:H在潮濕空氣中變成M的化學方程式______________。D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。
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【題目】第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現代工業中備受青睞．
（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態Cr原子中，電子占據最高能層的符號為 ， 該能層上具有的原子軌道數為 ， 電子數為 ，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為； 
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型；一定壓強下將AsH3和NH3 ． PH3的混合氣體降溫是首先液化的是 ， 理由是；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA ， 該晶體的密度為g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用．
（1）Ⅰ．脫硝： 已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為： ．
（2）Ⅱ．脫碳： 向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2 ， 在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發進行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 ． （填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變 b．CO2和H2的體積分數保持不變
c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3mol H﹣H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖1所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化．
（3）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質都為氣態．起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數據見表：
反應時間 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K（I）K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）c（II）．
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）= ． 在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”）．
（4）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2 ， 裝置如圖所示： ①電極2的電極反應式是；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應． 理論上電極1室液體質量（填“增加”或“減少”g．
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【題目】圖為①⑥六種烴分子的模型（小黑球代表碳原子，短線代表共價鍵，氫原子省略）下列說法中不正確的是（ ） 
A.烴②、③、④的分子式均為C4H8 ， 三者互為同分異構體
B.烴⑤和⑥的分子式均為C4H6 ， 二者互為同分異構體
C.烴②、③、⑤、⑥分別與足量氧氣發生加成反應，均可得到烴①
D.等物質的量的烴②和⑤分別在氧氣中完全燃燒，烴⑤消耗的氧氣多
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【題目】下列化學反應既屬于氧化還原反應，且水做氧化劑的是（ ）
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O
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【題目】列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.以銅做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑
C.甲烷/KOH燃料電池正極反應：O2+4H++4e﹣═2H2O
D.高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充電時的陽極反應：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O
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