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已知NH₄⁺＋AlO₂^-＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物質(zhì)的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過(guò)量,并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H^＋＋OH^－＝H₂O；②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；③Al³^＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O；⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。其正確的離子反應(yīng)順序是

A.①③②④ B. ①③④② C. ①③②⑤ D.①④③②

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河北模擬）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等陽(yáng)離子及MnO^-₄、SiO^2-₄、AlO^-₂、CO^2-₃、HCO^-₃、SO^2-₄、Cl^-等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色②經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L^-1]進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲．
（1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是

MnO₄^-、Mg²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-

，一定存在的離子是

SiO₃^2-、CO₃^2-

．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有

AlO₂^-

（填離子符號(hào)），剛開(kāi)始加入氨水時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，原因是

NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

．（用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有

SO₄^2-

（填離子符號(hào)），過(guò)濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl^-

是

（填“是”或“否”）．

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