Question

【題目】(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入___________________，調節pH=4過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體。在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是(用化學方程式表示)______________________________________________________________________ 。

(2) 由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I―發生反應的氧化性質雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL(已知：I2＋2＋2I―)

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現象是_________________________ 。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_____________________________________ 。(已知在相同條件下CuCl的溶解度大于CuI)

③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為 __________________________________ 。

④如果試樣是液體，用移液管移取時，下列使用正確的是 _____________________。

Answer 1

【答案】CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3 CuCl22H2OCu(OH)Cl+HCl+H2O 在氯化氫氣流中加熱 淀粉 溶液由藍色變成無色且半分鐘不變色 2Cu2+ +4I-=2 CuI+I2 95.0% D

【解析】

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入的物質用于調節pH以除去雜質，主要將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質；

（2）加熱時促進氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應在氯化氫氣流中加熱抑制其水解；

（3）依據碘化鉀和氯化銅發生氧化還原反應，生成碘化亞銅沉淀和碘單質，碘單質遇淀粉變藍，依據碘單質被Na2S2O3標準溶液滴定到終點，根據物質間的關系式進行計算，移液管的使用方法分析判斷。

（1）為得到純凈的CuCl22H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質和氯化鐵反應生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質，所以加入物質后應能轉化為氯化銅，所以應該加入含銅元素的難溶化合物，可以是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅；在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體，氯化銅水解生成堿式氯化銅，反應的化學方程式為CuCl22H2OCu(OH)Cl+HCl+H2O，故答案為：CuO；CuCl22H2OCu(OH)Cl+HCl+H2O；

（2）由于CuCl2在加熱過程中水解，水解生成的HCl揮發而脫離體系，造成水解完全，得到堿式氯化銅或氫氧化銅，而不是CuCl2，若要制得無水CuCl2，應在干燥的HCl氣流中加熱CuCl22H2O晶體，防止CuCl2在加熱過程中水解，故答案為：在氯化氫氣流中加熱；

（3）①硫代硫酸鈉滴定碘單質時，可利用碘單質遇淀粉變藍選擇指示劑為淀粉；終點時的現象為溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色，故答案為：淀粉溶液；溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色；

②CuCl2溶液與KI反應生成碘化亞銅沉淀和單質碘，反應的離子方程式為：2Cu2++4I-═2CuI↓

+I2，故答案為：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；

③依據反應方程式可得Na2S2O3～Cu2+，反應消耗Na2S2O3的物質的量為0.1000mol/L×0.0200L= 0.002mol，則試樣中CuCl22H2O的質量百分數為×100%=95%，故答案為：95.0%；

④將移液管直立，錐形瓶傾斜，管下端緊靠錐形瓶內壁，放開食指，讓溶液沿錐形瓶內壁流下，管內溶液流完后，保持放液狀態停留15s，將移液管尖端在錐形瓶靠壁前后小距離滑動幾下（或將移液管尖端靠錐形瓶內壁旋轉一周），移走移液管，圖示中D選項符合，故答案為：D。