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電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是（）

A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極

B．粗銅與電源負極相連，發生氧化反應

C．陰極上發生的反應是Cu²⁺ + 2e^－＝Cu

D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥

正確答案：C
A．不正確，電解時以硫酸銅溶液作電解液，粗銅作陽極，精銅作陰極
B．不正確，粗銅與電源正極相連，發生氧化反應，Cu- 2e^－＝Cu²^＋
C．正確，陰極上發生的反應是Cu²⁺ + 2e^－＝Cu
D．不正確，電解后Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥，Fe、Zn先溶解，留在溶液中。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂O是一種半導體材料，可用電解的方法制取。電解示意圖如下，電解總反應為：2Cu +

。下列說法錯誤的是

A．陽極上發生的反應為 2Cu — 2e^-＋2 OH^－= Cu₂O ＋ H₂O

B．石墨電極上有氫氣產生

C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0.2 mol電子轉移時，有0.lmol Cu₂O生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，Fe³⁺向Fe棒一端移動

B．裝置②通電一段時間后石墨Ⅰ電極附近溶液紅褐色加深

C．c、d是惰性電極，若用③電解水，電解質溶液可以是Al(NO₃)₃溶液

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了mg，則

A．電解液質量增加mg	B．陰極質量增加xg，x＞m
C．陰極質量增加mg	D．陰極質量增加yg，y＜m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關系錯誤的是：

A．c(Na^＋)>c(CH₃COO^-)	B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
C．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)	D．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現渾濁現象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負極

B．碳棒上發生氧化反應

C．鐵片上的電極反應式為2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑

D．鐵片附近出現的渾濁物是Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）按下圖裝置實驗，a、b、c、d均為惰性電極，A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液。通電一段時間后，c電極質量增加6.4g，試回答：

(1) 電源Q為________極；
(2) b極產生氣體的體積為_______L(標準狀況)；電解一段時間后，A池中溶液的PH         。（填“變大”“變小”或“不變”）
(3) d極上所發生的電極反應式：                               。
(4)B裝置中電解反應的離子方程式為：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電源的A極是_______；
（2）寫出甲裝置中電解反應的總方程式：_____ ____；
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，EF兩電極產生的氣體的體積比是______________；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
⑴稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為________________________________________________________。
某同學未加入氧化劑，而是

設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用       裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                    。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
                  （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶工業制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為       L。

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