Question

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數(shù)減小，故A正確； B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆 ， 故B錯誤；
C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．
故選A．
做題時首先分析化學方程式的特征，如反應前后計量數(shù)的大小關系、反應熱等問題，
A、根據(jù)反應溫度的不同結合反應熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質量分數(shù)的變化是否正確
B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小關系，結合壓強對反應速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應速率的變化；
C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；
D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結合判斷A的轉化率是否正確．