【題目】298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是
A. 溶液的pH不再變化
B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
D. c(I－)＝2ymol·L－1
【答案】B
【解析】
當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。
A項、溶液pH不變時，則c（OH-）也保持不變，說明反應達到平衡狀態，故A正確；
B項、由化學計量數可知，當v正(I－)＝2v逆(AsO33-)時，反應達到平衡狀態，故B錯誤；
C項、當c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化時，可說明各物質的濃度不再變化，反應達到平衡狀態，故C正確；
D項、由圖可知，當c （AsO43-）=y molL-1時，濃度不再發生變化，則達到平衡狀態，由方程式可知此時c（I-）=2y molL-1，故D正確。
故選B。
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【題目】呋喃甲酸(
)俗名糠酸，其在塑料工業中可用作增塑劑、熱固性樹脂等。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：
反應1：
+NaOH→
+
；
反應2：
+HCl→
+NaCl；
已知：I、反應1是放熱反應；
II、乙醚的沸點是34.6℃，易揮發，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；
III、呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大；
實驗步驟：向三頸燒瓶中加入16.4mL(約0.2mol)呋喃甲醛按以下流程圖制備并獲得粗品，粗品進一步提純得到精產品9.5g
(1)若用如上圖裝置作為反應1的發生裝置圖中有一處明顯錯誤的地方是________。
(2)步驟①中，為控制反應溫度在8～12℃，可采取的措施有①____________；②________。
(3)操作1的名稱為__________，要用到的玻璃儀器有______。
(4)在對乙醚層進行分離時，用下圖中的_______(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優點：
①______________；②___________。
(5)經過結晶得到的粗呋喃甲酸若要進一步提純，要經過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發→濃縮→_______→______→抽濾→洗滌→干燥。
(6)呋喃甲酸的產率為______(保留三位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：
（1）化石燃料包括煤、石油和___。
（2）酸雨是指pH___(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是___(用化學方程式表示)。
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為___。
（4）在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節能減排”的有效措施，以下對乙醇做汽車燃料的描述錯誤的是____(填字母，下同)。
A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染
（5）Cu與稀HNO3反應的離子方程式為：___。
（6）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___。
（7）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為____mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=____。
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【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法正確的是
A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為1：2
B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol
D.生成的NO氣體在標況下的體積為2.24 L
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【題目】下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表。
類型 | 同位素 | 同素異形體 | 同分異構體 | 同系物 |
組號 | _____ | _____ | _____ | _____ |
①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2
②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2
③CH4和CH3CH2CH3
④金剛石和石墨
⑤H、D、T
⑥12C、13C、14C
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
⑧臭氧(18O3)和氧氣(16O18O )
⑨
和
⑩ H216O和H218O
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【題目】某同學擬用A、C兩種有機物合成F(苯乙酸乙酯)，合成的路線如圖所示：
已知：A為最簡單的烯烴，C為烴的衍生物，D中含有—CHO。
(1)請寫出C的結構簡式：________________。
(2)請寫出①④的反應類型：①_______________④______________。
(3)請分別寫出C、E中官能團的名稱：C___________E__________。
(4)寫出反應②④的化學方程式：
②__________；
④_________。
(5)J是有機物A的同系物，且比A多1個碳原子，J的加聚產物的結構簡式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，配制時的部分實驗操作如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.實驗中需用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B.實驗操作步驟的正確順序為dabc
C.容量瓶需要用自來水洗滌，干燥后才可用
D.定容時，若俯視容量瓶的刻度線，則使配得的NaOH溶液濃度偏高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)
B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)
C.25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L
D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)
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【題目】（1）寫出銅原子價電子排布式：______。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數與銅原子的相同的元素有________(填元素符號)。
（2）第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有______種。
（3）某種原子的結構示意圖為
。則該原子的核電荷數x取值范圍為______。
（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，屬于___區，價電子排布圖為______
（5）ClO4－互為等電子體的分子或離子為____。
（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個數比為_____。
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