Question

【題目】研究化學反應是為了更好的利用化學反應。回答下列問題：

（1）在①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是____(填標號)。

（2）在下列反應中：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，___是氧化劑，___元素被氧化，___是還原產物，___是氧化產物。用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：____。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

Answer 1

【答案】① K2Cr2O7 Cl CrCl3 Cl2

【解析】

（1）根據化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的反應物、生成物種類、組成特點，分析元素的化合價的變化；

（2）反應中Cr元素化合價降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數目相等，表現為化合價升降總數相等。

（1）在置換反應中因為有單質參加和單質生成，一定有化合價的變化；化合反應中可能發生化合價的改變，如果有單質參加反應，就一定由化合價的變化；分解反應中可能發生化合價的改變，如果有單質的生成，就一定有化合價的變化；在復分解反應中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，一定沒有化合價的變化，故選：①；

（2）反應中Cr元素化合價降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，被還原生成還原產物CrCl3，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl具有還原性，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子數目總共為6，用雙線橋表示電子轉移情況是：。