Question

（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其它元素的簡單氫化物的沸點；題26圖所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的單質的熔點變化關系。


（1）X的簡單氫化物屬于            分子（填“極性”或“非極性”），G元素的單質在固態時的晶體類型為___            _。
（2）寫出W的氫化物的電子式         ______。
（3）A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達到8電子穩定結構，則該分子的結構式為               。
（4）化合物AY能與水反應生成兩種弱酸，其化學方程式為            
（5）寫出元素F的單質與三氧化二鉻反應的化學方程式___            

Answer 1

（1）極性（2分），原子晶體（2分）  （2）Li^＋[:H]^－（2分）
（3）       （2分）         （4）ClF＋H₂O＝HClO＋HF（3分） 
（5）2Al＋Cr₂O₃Al₂O₃＋2Cr（3分）   

（1）X的氫化物的沸點是100℃，所以X是水，屬于極性分子。G單質的熔點最高，應該是單質硅，屬于原子晶體。
（2）W的氫化物最高，應該是離子化合物，而在第二周期中能析出離子晶體的是LiH，電子式為Li^＋[:H]^－。
（3）A的熔點最低，應該是氯氣。Z的氫化物沸點僅比M的氫化物沸點高，所以Z是氮元素。由于化合物分子中各原子最外均達到8電子穩定結構，所以是NCl₃，結構類似于氨氣，所以結構式為。
（4）Y是F，非金屬性最強，所以ClF和水反應的方程式為ClF＋H₂O＝HClO＋HF。
（5）F單質的熔點僅比硅的底，所以F是鋁。發生鋁熱反應，反應式為2Al＋Cr₂O₃Al₂O₃＋2Cr。