Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，甲醇燃燒的穩定氧化物是液態水和二氧化碳，而不是氫氣，A不正確。反應①是吸熱反應，而在圖像中反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，所以B不正確。根據反應②可知CH3OH轉變成H2的過程是可以放熱的，C不正確。因為氣態甲醇的能量要高于液態甲醇的能量，即反應②放出的熱量要多，放熱越多，反應熱越小，所以選項D正確。答案是D。