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【題目】常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V的大小范圍是（　　）

A. V≥ B. V≤ C. V＜ D. V≤

【答案】D

【解析】

要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，則說明與鐵、鋁反應時硫酸不足，而過量的鈉可與水反應，1g鈉、鋁、鐵的物質的量分別為，由與硫酸的反應關系2Na～H2SO4、2Al～3H2SO4、Fe～H2SO4可知，如完全反應，各需硫酸的物質的量為，則可知當硫酸的體積V≤1/56時，鐵、鋁過量，硫酸完全反應，生成的氫氣的物質的量≤1/56 mol，但過量的鈉可與水反應生成氫氣，1g鈉完全反應放出氫氣的物質的量為1/46 mol，即鈉產生的氫氣大于鋁、鐵產生的氫氣。

答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D和E是原子序數依次增大前20號元素。A原子價電子層p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態原子具有相同的能層數，B、D元素原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。回答下列問題：

（1）B3+的結構示意圖為______，C的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物按物質的量1:1反應的離子方程式為__________。

（2）上述五種元素中堿性最強物質的電子式為_________； D所在周期第一電離能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“極性”或“非極性”）

（3）B單質為面心立方晶體，晶胞中B原子的配位數為_________.

（4）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:

（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質質量分數變化如下表:

	SiO2	P2O5	Al2O3	F-	Fe2O3
水洗前/%	9.21	3.08	0.55	0.68	0.19
水洗后/%	8.96	1.37	0.46	0.29	0.27

則“水洗“除去的主要雜質是___________。

（2）氣體A的化學式為_______。

（3）“碳化”時發生反應的化學方程式為____________。其他條件一定時，“碳化”反應中CaSO4的轉化率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于45℃，CaSO4的轉化率下降的原因是________。

（4）工業上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的結構如下。電解時陽極的電極反應式為__________，過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或對實驗事實的敘述不正確的是（）

A. 可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管

B. 用NaOH溶液可鑒別分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陰離子的溶液

C. 向沸騰的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3飽和溶液，可制備Fe(OH)3膠體

D. 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學反應速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強等外界因素

B. 化石燃料是不可再生能源，生物質能是可再生能源

C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實是水果花卉中含有的酯的氣味

D. 人工合成尿素，徹底動搖了“生命力論”，使得有機化學迅猛發展

【答案】A

【解析】試題分析：A．化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質決定。錯誤；B．化石燃料是不可再生能源，生物質能是綠色植物通過光合作用產生的，是可再生能源，正確；C．酯是一類有芳香氣味的物質，許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因，正確；D．人工合成尿素，完成了無機物和有機物的轉化，徹底動搖了“生命力論”，使有機化學迅猛發展，正確；故選A。

考點：考查了化學反應速率的決定因素、物質的分類、化學史、酯的性質的相關知識。

【題型】單選題
【結束】
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試判斷下列物質能否溶于水，能溶于水的組合是（）

①葡萄糖 ②己六醇 ③硬脂酸 ④硬脂酸鈉 ⑤硬脂酸鎂 ⑥乙二酸

A. ①②④⑥⑦⑨ B. 全溶 C. 除⑤⑧外全溶 D. ①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.(1)電化學降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為_____ (填“a”或“b”)；陰極電極反應式為____.

Ⅱ.工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

(2)則CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數K 隨溫度變化關系的曲線為圖2 中的______(填曲線標記字母Ⅰ或II)。

(4)維持反應溫度為510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中，在上述條件下充分反應，t1時刻達到平衡測得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時CO 轉化率=______；若維持反應溫度為520K，其它條件不變，請在圖3中畫出c(CO)在0~t1時刻變化曲線。__________________

(5)20世紀90年代，化學家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強分別為_____ (填字母)。

溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

壓強E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示。

（1）當沉淀達到最大值時，Al(OH)3的質量；

（2）原合金中Mg的質量；

（3）鹽酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組設計實驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產物進行探究。請回答下列問題：

Ⅰ.驗證NH3能還原CuO

（1）試劑X為___________________________。

（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

（3）裝置B的作用是_______________________。

（4）證明NH3能還原CuO的實驗現象是_______________________。

II.探充還原產物的成分

【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置	若無現象	①證明紅色固體為_________。
取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置	若溶液變藍	②證明紅色固體肯定含有______，可能含有__________。
取上述反應后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g		③經計算，紅色固體的成分及其物質的量__________

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