【題目】一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）
2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（NO2 ）/（mol/L） | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
請回答：
（1）20 s內(nèi)，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。
（4）相同溫度下，若開始時向該容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，則達到平衡后，c（NO2）=_____________。
【答案】（1）0.006；（2）吸熱；（3）1.8；（4）0.30 mol／L。
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式，v(NO2)=0.12/20mol/(L·s)=0.006 mol/(L·s)；（2）N2O4無色，NO2紅棕色氣體，升高溫度，顏色加深，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，達到平衡時c(NO2)=0.3mol·L－1，c(N2O4)=(0.4/2－0.3/2)mol·L－1=0.05mol·L－1，K=c2(NO2)/c(N2O4)=1.8mol/(L·s)；（4）充入0.20molN2O4和0.4molNO2，相當(dāng)于開始充入0.40molN2O4，因此兩個平衡屬于等效平衡，即達到平衡時c(NO2)=0.30mol·L－1。
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NA
B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2NA個SO3分子所占有的體積約為4.48L
D. 當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA
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【題目】鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是
A. 鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B. 鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
C. 鋁在任何條件下均不與氧氣反應(yīng)
D. 鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜
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【題目】有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22 g，投入到94.88 g水(足量)中，待充分反應(yīng)后收集到氫氣0.2 g，求：
(1)其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少克？
(2)反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是
A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡: H2O
H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大
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【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為：
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。
a．v(CO)正=v(NH3)正
b．容器內(nèi)氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。
“預(yù)處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有 。
②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③加入硝酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗。“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結(jié)晶”時銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為 g。
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【題目】使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是
A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
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【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH D. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3
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