已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
| A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+ |
| B．反應①和②都是氧化還原反應 |
| C．反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數為NA |
| D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽 |
C
解析試題分析：A、離子的核外電子層數越多離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下原子序數越大，離子半徑越小，則．離子半徑：N3-＞Na+＞H+，A不正確；B、有元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，在反應①中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應。反應②中氫元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，B不正確；C、反應②中氫元素的化合價分別從NaH中－1價和水中+1價變化到0價，注意1個電子，所以反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數為NA，C正確；D、根據反應①可知Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽，D不正確，答案選C。
考點：考查離子半徑比較、氧化還原反應的有關判斷與計算
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）在微電子工業中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產物有HF、NO和HNO3。下列說法錯誤的是
| A．原子半徑：N＞F |
| B．在與水蒸氣反應中，NF3既是氧化劑又是還原劑 |
| C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 |
| D．在潮濕空氣中反應，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是
| A．CO為氧化產物，H2為還原產物 | B．CaCN2中含有非極性鍵 |
| C．HCN既是氧化劑又是還原劑 | D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是
| A．混合氣體中氯氣物質的量為0.04 mol |
| B．混合氣體中SO2物質的量為0.04 mol |
| C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4 |
| D．a的取值范圍為1.344< a <1.792 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應。下列有關說法正確的是( )
| A．充分反應后轉移1.8 mol電子 |
| B．H2SO4只作氧化劑 |
| C．若不加熱應生成H2 |
| D．消耗的銅的質量一定少于57.6 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價,氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（ ）
| A．2 mol | B．2.5 mol | C．3 mol | D．4 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是( )
| A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物只有N2 |
| B．氧化劑是ClO－ , 還原產物是HCO3— |
| C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2 |
| D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2（SO4）3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有關說法中正確的是（ ）
| A．反應中Al2（SO4）3被氧化 |
| B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵 |
| C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子 |
| D．該反應中，每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 |
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