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下列有關同位素的說法正確的是

A．電子數相同，中子數不同的兩種微粒

B．質子數相同，中子數不同的兩種原子

C．質子數相同，中子數不同的兩種離子

D．質量數相同，中子數不同的兩種原子

質子數相同而中子數不同的核素互稱為同位素。所以正確的答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于

的敘述正確的是（）

A．質量數為8

B．質子數為8

C．中子數為16

D．電子數為16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下列反應的化學方程式或離子方程式或電極反應式
（1）鋰在空氣中燃燒的化學方程式                                   ；
（2）37號元素（Rb）與水反應的離子方程式                               ；
（3）以KOH溶液為電解質的氫氣-空氣燃料電池，正極的電極反應式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質的量約為（）

A．(m+n+2)w/m mol	B． (m-n+2)w/m mol
C． (m+n-2)w/m mol	D． (m-n-2)w/m mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬元素的敘述錯誤的是

A．隨核電荷數遞增，堿金屬單質的熔沸點逐漸減小

B．隨核電荷數遞增，堿金屬單質的密度逐漸增大（Na、K反常）

C．堿金屬元素包括F、Cl、Br、I、At五種元素

D．堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結構相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是              。
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現象是
                          ，反應的化學方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是_________和__________；
(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強的元素是_________；(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨
的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式__________________________________；
__________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀有氣體相鄰兩元素的序數的差值不可能是( )

A．2

B．8

C．18

D．32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,則下列敘述中正確的是（）