【題目】懸濁液、乳濁液、溶液都是（ ）
A. 穩定的液體B. 透明的液體C. 混合物D. 化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅（Si3N4）可用作高溫陶瓷復合材料，在航空航天、汽車發動機、機械等領域有著廣泛的應用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示。
其中—NH2中各元素的化合價與NH3相同。
請回答下列問題：
（1）石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：_________________。
（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是________________。
（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈反應，產生白霧，軍事工業中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學方程式為_______________________________________。
（4）SiCl4和氨氣在1400℃下可以制取氮化硅，反應化學方程式為___________________________。
（5）反應①的化學方程式為2C+ SiO2
Si+2CO↑，此反應中若碳充足，可能生成SiC和CO，寫出該副反應的化學方程式_____________________________________，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】量取20 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現象為( )
A.液體分層，上層為四氯化碳層，黃色
B.液體分層，上層為水層，紫色
C.液體分層，下層為四氯化碳層，紫色
D.液體分層，下層為水層，黃色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用無機礦物資源生產部分材料，其生產流程如圖．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.Al2O3、SiCl4均為共價化合物
B.生產過程中均涉及氧化還原反應
C.石英可用于制光導纖維，晶體Si常用做半導體材料
D.黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用于冶煉鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產生相同條件下的氣體體積比為 ，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式為 ．
（3）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是調節pH，應控制pH的范圍為 ．
②堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe（OH）2+]離子，可部分水解生成聚合離子[Fe2（OH）42+]．該水解反應的離子方程式為 ．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑．它的制備方法有多種．
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法．先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發生反應：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據復分解反應原理分析該反應發生的原因： ．
②電解法制備高鐵酸鉀．鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現電解制備．陰極的電極材料為 ， 寫出陽極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇不僅在生產和生活中有著廣泛的用途，還具有科學實驗價值．
（1）乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發酵生成，反應的化學方程式為：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），當C6H12O6在3h內減小的濃度為0.58molL﹣1時，2C2H5OH增加的速率是molL﹣1h﹣1 ．
（2）把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入到乙醇里反應的化學方程式是 ．
（3）寫出與乙醇和乙酸酯化產物組成相同且屬于能發生銀鏡反應的酯的所有同分異構體的結構簡式： ．
（4）請以乙醇為原料設計合成 
的流程（無機試劑任用）．有機合成流程示例如下： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 18 g水中所含的電子數為10NA
B. 
與足量氯氣充分反應時轉移的電子數為
C. 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋
D. 11.2 L氮氣中含NA個氮原子
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