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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】消去反應是有機合成中引入不飽和鍵的常見途徑,大部分鹵代烴和醇都有這一性質。

1)一定條件下部分鹵代烴脫鹵化氫或醇脫水后,相應產物及其產率如下表:

鹵代烴或醇

相應產物及其產率

81% 19%

80% 20%

80% 20%

90% 10%

分析表中數據,得到鹵代烴和醇發生消去反應時脫氫位置傾向的主要結論是_________

2)列舉一個不能發生消去反應的醇,寫出結構簡式:_______________________________

3)已知在濃硫酸的作用下脫水,生成物有順-2-戊烯(25%)和反-2-戊烯(75%)兩種。寫出2-戊烯的順式結構:_______________________________

4)以下是由2-溴戊烷合成炔烴C的反應流程:

A的結構簡式為_________________C的結構簡式為___________________,流程中的反應屬于消去反應的是___________(填編號)

【答案】氫原子主要從含氫較少的相鄰碳原子上脫去(或:主要產物是雙鍵碳原子上連有烷基較多的烯烴) CH3CH2CH=CHCH3 CH3CH2C≡CCH3 ①③

【解析】

鹵代烴脫鹵化氫或醇脫水生成不飽和烴的反應都是消去反應,從題給信息中找出消去反應的脫氫規律、對反應物結構的要求,并應用于解決問題。

1)當鹵代烴或醇的官能團所在碳的鄰碳上有兩種氫原子時,其消去反應的產物有兩種。鹵代烴、醇消去反應時脫去的氫原子主要來自含氫較少的相鄰碳原子,或消去反應的主要產物是雙鍵碳原子上連有烷基較多的烯烴。

2)當鹵代烴或醇的官能團所在碳的鄰碳上有氫原子時,才能發生消去反應。若官能團沒有鄰碳或鄰碳上沒有氫原子,則不能發生消去反應,如CH3OH(CH3)3CCH2OH等。

3)碳碳雙鍵不能圍繞鍵軸旋轉,相同的原子或原子團位于鍵軸同側時為順式異構體,位于鍵軸兩側時為反式異構體。2-戊烯的順式結構

4)據(1)所得消去反應規律,反應主要產物A的結構簡式為CH3CH2CH=CHCH3,反應的產物B的結構簡式CH3CH2CHBrCHBrCH3,反應主要產物C的結構簡式為CH3CH2C≡CCH3,流程中的反應屬于消去反應的有①③

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組元素中,按最高正價由高到低,負價絕對值由低到高順序排列的是(

A.NaMgAlB.FON

C.NOFD.SPSi

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”,是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題:

1)寫出試管a中發生的化學方程式:_____________________________________

2)試管b中的導管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,其目的是 ________________

3)濃硫酸的作用為___________________________________________________

4)試管b中所盛的溶液為________________,其主要作用是 _________________________

5)分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進行:

①試劑1最好選用_________________

②操作1________________,所用的主要儀器名稱是_______________

③操作2_____________,試劑2最好選用_______________,操作3__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.元素周期表中有7個主族,7個副族,共14個縱行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金屬性最強的元素是Li

D.非金屬性最強的元素是F

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下,它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。

回答下列問題:

(1)X是空氣的主要成分之一,則A不可能是_____(填代號)。

a.Na b.C c.S d.Al

(2)A常用作制冷劑,C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________

(3)C可用于治療胃酸過多,X是一種常見的溫室氣體。

①鑒別等濃度的B溶液和C溶液,可選用的試劑為______________(填化學式)。

②將A、B、C三種溶液混合,向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。

寫出ab段所發生反應的離子方程式__________________________;b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)假設元素周期表可以發展到第八周期,而且電子仍按照構造原理填入能級,第八周期應為_____種元素。

(2)已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數據理解氮分子不容易發生加成反應而乙炔容易發生加成反應?___

(3)下圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式。已知它的沸點相差很大,其中對羥基苯甲酸沸點較高,如何從氫鍵的角度來解釋?_______

鄰羥基苯甲酸 對羥基苯甲酸

(4)離子晶體如食鹽,很脆,經不起錘擊;原子晶體如石英,同樣很脆,也經不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大,應如何解釋?____________________________________

(5)如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖,

i:上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向,晶胞平均含_______個原子。

ii:金屬鋅晶胞參數依次為:a=266.49 pm,b=266.49 pm,c=494.68 pm,α=90°,β=90°,γ=120°,則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。(只列式不計算)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)若金屬鈉等活潑金屬著火時,應該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現象是________

a.有氣體生成 b.鈉熔化成小球并在液面上游動

c.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d.溶液變渾濁

(2)Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中,正確的是______________

a.常溫下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3

b.相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產生CO2前者多

c.可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質可通入足量CO2除雜

(3)過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸,廣泛用作胃藥,治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式:_____________

(4)某無色稀溶液X中,可能含有Al3+、Cl、Fe3+、Mg2+、NH4中的某幾種,向其中加入NaOH溶液時產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是_________,bc段反應的離子方程式為________

(5)在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子

Mg2+

Al3+

SO42

Cl

c/(mol/L)

0.5×102

1.0×102

0.5×102

3.0×102

向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時,消耗NaOH體積為_____mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是( )

A. 14C中含有 14個中子

B. 1H、2H、3H是同一種核素

C. 根據酸溶液中c(H+)大小,可將酸為強酸和弱酸

D. 根據分散質顆粒大小,可將分散系分為濁液、膠體和溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。

(探究一)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

(1)裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____________,裝置A中反應的離子化學方程式為_______________________________

(2)裝置連接順序為A、________________,其中裝置C的作用是_________,通過現象___________________________,即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

(探究二)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:

(3)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉移至100mL_________中,再定容至凹液面與刻度線相平。

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發生反應: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發生反應:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續滴定,當_______________即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數)。

(4)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被氯氣氧化為SO42-,該反應的離子方程式為____________________________________

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