【題目】材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活。下列有關材料的說法中正確的是
A. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C02和H20
B. 金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
C. 天然橡膠通過硫化可增大強度和彈性
D. 玻璃是混合物,有固定的熔點
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【題目】化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是
A. 用聚氯乙烯加工成食品保鮮袋
B. 用純堿，石灰石和石英制造普通玻調
C. 糧食釀酒經過“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化學變化過程
D. 洗滌羊毛織品時不能使用加酶洗衣粉
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉化為Na2S2O5。完成下列填空:
（1）碳原子的原子結構示意圖是_____________；CO2的化學鍵類型_______________________。
（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________。
（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_____________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________________。
（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應中，氧化產物是_____；若反應中轉移了0.04mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應。
（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應:
5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數為________(雜質不參與反應)。(保留至0.1%)
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【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發生的電極反應為 ；X電極上發生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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【題目】保護環境內外、愛護地球已成為人們的共同呼聲。下列事實不會造成大氣污染的是
A. 汽車尾氣的大量排放 B. 化石燃料的大量使用
C. 火山爆發噴出的大量SO2 D. 水力發電
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【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化合物的分子是XY4。
試回答：
（1）X元素原子的基態電子排布式為________________________________________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________。
（2）該化合物的空間結構為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________ (填“極性”或“非極性”)分子。
（3）該化合物在常溫下為液體，它的沸點與SiCl4的比較，__________ (填化學式)的高，原因是______________________________________________________。
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【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業生產過程，有關說法錯誤的是
A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業上也可以直接用海水來提取碘元素
B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀
C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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