Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應， 1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：

（1）A元素的名稱為____________，D離子的結構示意圖為_____________。

（2）C在周期表中的位置為______________________。

（3）元素C與元素D相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。（填字母序號）

a．常溫下C的單質和D的單質狀態不同

b．D的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定

c．一定條件下C和D的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d．D的最高價氧化物的水化物的酸性比C的最高價氧化物的水化物的酸性強

e．D的單質能和C的鈉鹽溶液反應生成C的單質

（4）元素A的一種氫化物含有非極性鍵，A的這種氫化物的電子式是____________。

（5）A、C、D、E元素形成的簡單離子半徑的大小順序是________。（用離子符號表示）

（6）E的最高價氧化物對應的水化物跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是________________。

Answer 1

【答案】氧 第三周期ⅥA族 Cl bde S2- > Cl- > O2- > Al3+ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，根據元素周期表知，這四種元素處于第二、三周期，設C的原子序數是X，則A、B、D的原子序數分別是(X-8)、(X-1)、(X+1)，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則(X-8)+(X-1)+X+(X+1)=56，則X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2，則一個E原子失去3個電子生成陽離子，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E是Al元素，以此解答該題。

A、B、C、D、E五種短周期元素，根據元素周期表知，這四種元素處于第二、三周期，設C的原子序數是X，則A、B、D的原子序數分別是(X-8)、(X-1)、(X+1)，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則(X-8)+(X-1)+X+(X+1)=56，則X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2，則一個E原子失去3個電子生成陽離子，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E是Al元素；

(1)由分析可知A為O，元素的名稱為氧；D為Cl元素，Cl-離子的結構示意圖為；

(2)C為硫元素，核電荷數為16，原子結構示意圖為，則其在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；

(3)同周期主族元素核電荷數大，元素的非金屬性強，則Cl元素非金屬性比S元素強；

a．單質狀態屬于物理性質，不能比較元素非金屬性，故a錯誤；

b．氫化物穩定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩定，說明氯的非金屬性更強，故b正確；

c．一定條件下Cl2和S都能與氫氧化鈉溶液反應，證明S和Cl2均既有氧化性，又有還原性，但不能判斷硫與氯的非金屬性強弱，故c錯誤；

d．元素的非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則Cl的最高價氧化物的水化物的酸性比S的最高價氧化物的水化物的酸性強，說明Cl的非金屬性比S強，故d正確；

e．Cl2能和Na2S溶液反應生成S單質，說明Cl的非金屬性比S強，故e正確；

故答案為bde；

(4)元素A為氧，與H元素組成的化合物H2O2中含有非極性鍵，H2O2的電子式是；

(5)O2-和Al3+、S2-和Cl-的離子結構相同，核電荷數大，離子半徑小，且S2-和Cl-的離子結構比O2-和Al3+多一個電子層，則這四種離子的離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2- ＞ Al3+；

(6)Al(OH)3跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式是Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。