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【題目】下列敘述與范德華力無關的是( )

A. 氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固

B. 通常狀況下氯化氫為氣體

C. 氟、氯、溴、碘單質的熔、沸點依次升高

D. 氟、氯、溴、碘的氣態氫化物的穩定性越來越弱

【答案】D

【解析】A．分子晶體中存在范德華力，則分子晶體的三態變化與范德華力有關，故A不選；B．氯化氫分子間范德華力較小，常溫下為氣態，故B不選；C．鹵素單質的相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，則氟、氯、溴、碘單質的熔沸點依次升高，故C不選；D．氣態氫化物的穩定性與元素非金屬性有關，非金屬性越強，與氫形成的化學鍵越穩定，與分子間作用力無關，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序正確的是( )

A. 離子半徑：Ca2＋＞Cl－＞S2－

B. 第一電離能：Si＞C＞N

C. 電負性：F＞S＞Mg

D. 熱穩定性：SiH4＞H2S＞H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同種類型的物質往往具有某些相同的性質．下列性質中不屬于酸的通性的是（　　）
A.與堿反應生成鹽和水
B.使紫色石蕊試液變藍色
C.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
D.與氧化鈉反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據實驗回答：

（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、

玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。

（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手

旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________________，

直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_______________________________。

(4)根據下列數據，燒堿的純度為：_______________________

（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無影響）

①滴定前讀數正確，滴定終點讀數時仰視_________________

②裝待測液前，錐形瓶內殘留少量蒸餾水_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒的空間構型相同的是

①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列問題：

（1）寫出②，③，④的氣態氫化物的穩定性強弱_______________________；

（2）⑤-⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為：_______________________；（填離子符號）

（3）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：____________；

（4）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為_________，寫出X溶液與小蘇打反應的離子方程式為___________________。

（6）用由①、②兩種元素組成的空間構型為正四面體結構的有機物A與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：_________________________________，一段時間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產生活中應用廣泛，其轉化關系如下圖所示：

（1）NH3的電子式是__________。

（2）ii 中 NH3氧化時發生如下反應：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝_________kJ·mol-1

（3）iv中反應 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、 p2）下隨溫度變化的曲線如圖一所示，則 p1_____ p2 (填“>”“<”或“＝”，下兩空同)；

該反應的ΔH ______0；A、B 兩點的化學反應速率：v(A) ______v(B) 。已知 400℃時，投入的NO和O2的起始量分別為x mol 和y mol，此時容器體積為V L，A 點的平衡常數 K=______（用x、y、V表示）。

（4）利用電化學降解法治理水中的硝酸鹽污染（如圖二），電解槽中間用質子交換膜隔開，污水放入II區，通電使NO3－轉化為N2，a為電源的______極，Ag-Pt電極上的電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中（1）互為同分異構體的是________，（2）互為同素異形體的是________，（3）互為同位素的是________，（4）屬于同一物質的是_______。（5）屬于同系物的是_________。

①C(CH3)4和C4H10

②和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金剛石

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

⑩CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態為＋3時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如下表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI淀粉溶液
實驗現象	溶液呈紫紅色	溶液紫紅色消失，產生氣泡	溶液變成藍色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為( )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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