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下列說法中，正確的是（　　）

A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B．化學的特征就是認識分子和制造分子

C．在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和

D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系

A．在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，則在一定條件下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，故A錯誤；
B．分子是保持化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒，化學的特征是認識分子制造分子，故B正確；
C．在化學反應中，反應物的物質的量之和不一定等于生成物的物質的量之和，如2X（g）?2Y（g）+Z（g），故C錯誤；
D．門捷列夫發現并提出元素周期律，原子學說是道爾頓提出的，故D錯誤．
故選B．

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已知阿伏加德羅常數（N_A）、物質的摩爾質量及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部計算出其近似值的是（　　）

A．固體物質分子的大小和質量

B．液體物質分子的大小和質量

C．氣體物質分子的大小和質量

D．氣體物質分子的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

標準狀況下，一個裝滿O₂的容器的質量為79g，若裝滿氮氣時質量是71g，盛滿某氣體X時，質量為103g．試計算：
（1）此容器的容積
（2）氣體X的相對分子質量．
（3）該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質量．

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1811年意大利自然科學家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發現了阿伏加德羅定律，它對科學的發展，特別是相對原子質量的測定工作，起了重大的推動作用．1摩爾任何物質都含有6.02×10²³個粒子，這一常數被人們命名為阿伏加德羅常數，以紀念這位杰出科學家．設N_A為阿伏加德羅常數的值，在標準狀況下某O₂和N₂的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　　）

A．

22.4nb

mNA

B．

22.4mb

nNA

C．

22.4nNA

D．

nbNA

22.4m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2008年9月，“毒奶粉”事件曝光．全國許多數萬名嬰幼兒飲用三鹿等品牌奶粉后出現泌尿系統異常，有些嬰兒還患上腎結石．其原因是少數不法分子向原奶中添加含有三聚氰胺的混合物．已知三聚氰胺的分子式C₃N₆H₆，則該物質中碳、氮、氫三種元素的物質的量之比是______，氮元素的質量分數是______%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

0.5molH₂SO₄的質量是______g，含______個氧原子，能和______mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與______molH₃PO₄或標準狀況下______LHCl中所含氫元素的質量相同．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5molH₂的含義是（　　）

A．含有0.5molH

B．含有1molH⁺

C．含有H₂分子數為6.02×10²³

D．含有H原子數為6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有0.270kg質量分數為10%的CuCl₂計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④	⑤
0.0001mol?L^-1 CH₃COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.0001mol?L^-1 NaOH溶液	pH=4 CH₃COOH溶液	pH=4 NH₄Cl溶液

回答下列問題：
（1）①與③等體積混合，則溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
（3）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H⁺）：④______⑤．
（4）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為V（NaOH）______V（CH₃COOH）．
（5）②與④等體積混合，則溶液pH______7，其所得溶液中的溶質組成可能為：______．

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