【題目】綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是
A. 大力發(fā)展清潔能源，減少對傳統(tǒng)能源的依賴
B. 生活垃圾分類收集處理，實現(xiàn)資源化再利用
C. 大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤
D. 推廣共享單車，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式
計算高手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2016·江蘇化學(xué)，14，4分)H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O
)＋c(C2O
)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)( )
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．芳香烴的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整
B．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化
C．石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量
D．石油的常壓分餾能得到潤滑油、石蠟等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）①反應(yīng)類型______________
②反應(yīng)類型________________
（2）現(xiàn)有如下有機物：
① CH3—CH3 ② CH2=CH2 ③ CH3CH2C
CH
④ CH3CCCH3 ⑤ C2H6 ⑥ CH3CH=CH2
一定互為同系物的是_______，一定互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)
（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH—CN)，試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應(yīng)合成聚丙烯腈的化學(xué)方程式。
①_________________________________
②_________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
(1)在一定溫度和壓強下，已知：
化學(xué)鍵 | C—H | C—O | O—H | C=O | O=O | C—C |
鍵能(kJ·mol-1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)
CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。
②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應(yīng)可自發(fā)進行，
則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖像不合理的是_________。
(3)己知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5， 
≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______；將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________。
②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_____ (保留2位有效數(shù)字)。
③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______（填“正”、“逆”或者“不”）移；請用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選)，設(shè)計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72- (橙色)+H2O
（1） 若平衡體系的pH=12，則溶液顯_______色。
（2） 能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是______________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變
B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原lmol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種氣體進行下列反應(yīng)：3X＋Y 
2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：
① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。
這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為
A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③ C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)進行了如下實驗。實驗方案與數(shù)據(jù)如下表，t表示收集a mLCO2所需的時間。
序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | C(HCl)/ mol·L-1 | V(HCl)/ mL | 10g碳酸鈣的形狀 | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 塊狀 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 粉末 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t4 |
（1）設(shè)計實驗1和實驗2的目的是研究 _________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）為研究溫度對對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗_____和實驗____（填序號）作對比。
（3）將實驗2和實驗3作對比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
II．在一體積為10L密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），CO濃度變化如圖，
（1）則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。
（2）該反應(yīng)達到最大限度所需的時間為____________，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
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