Question

【題目】實驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質的質量分數為98 %的硫酸，配制250 mL物質的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。

(1)98 %的濃硫酸的物質的量濃度為_________。

(2)現有下列幾種規格的量筒，應選用______（填序號）。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

(3)實驗需要以下步驟：

①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。

(4)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__________。

A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出

B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C．定容時俯視刻度線

D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】18.4 mol/L ② ⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C

【解析】

(1)依據c=，計算濃硫酸的物質的量濃度；

(2)依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據濃硫酸體積選擇合適的量筒；

(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此排序；

(4)分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據c=進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低。

(1)密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數為98%的硫酸，物質的量濃度c==18.4mol/L；

(2)配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以應選擇10mL量筒，答案為②；

(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

(4)A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；

B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；

C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C正確；

D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，D錯誤；

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，E錯誤；

故合理選項是C。