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將適量的SO₂通過入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，繼續滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是

A．S

B．Fe

C．Cl

D．N

SO₂溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性。在酸性溶液中NO₃^－具有氧化性，能氧化SO₂生成硫酸，從而生成硫酸鋇白色沉淀，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現有中學化學常見的幾種物質：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。請回答下列問題：
⑴①②③④四種物質中常用作還原劑的有______________ (填序號)。
⑵請將③④⑤⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個完整的氧化還原反應方程式：
_________＋________

_______＋________
⑶隨著人們環保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，該反應的化學方程式為____________________________________________。該反應中__________ 是氧化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近日來，“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛生部已開始加緊調查“巨能鈣”事件。下列有關說法錯誤的是（）

A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑，說明H₂O₂對人體無害

B．H₂O₂、Na₂O₂中都存在非極性共價鍵

C．H₂O₂既有氧化性，又有還原性，與KMnO₄反應時表現H₂O₂的還原性

D．H₂O₂做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO₂不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）(1)（6分）測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標出各儀器連接的順序         量筒在實驗中的作用是
②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數是           。（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分) HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²^＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中的Fe²^＋轉化為Fe³^＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³^＋還原為Fe²^＋D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
④ Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，將Fe²^＋轉化為Fe³^＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_ _
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應離子方程式是
MnO₄^-+ NO₂^-+

=====  Mn²⁺+ NO₃^-+ H₂O
Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數目
Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：             。
Ⅲ、不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小       （請填序號）：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
②定容時仰視儀器上的刻度線
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：
取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；
取上述配好的KMnO₄溶液于（“酸式”或“堿式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色，據此判斷下列說法合理的是

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化	B．該反應表明硫酸具有酸性
C．刺激性氣味的氣體是氨氣	D．該反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發生氧化還原反應：
氧化反應：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
還原反應：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂參加此反應，則轉移電子個數為________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²^＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為__________________；這時若有0.5 mol H₂O₂發生分解，則轉移電子個數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br₂＋SO₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，下列說法正確的是(　　)。

A．Br₂在反應中表現氧化性	B．SO₂在反應中被還原
C．Br₂在反應中失去電子	D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na₂FeO₄的反應為：Fe₂O₃+3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法不正確的是

A．Fe₂O₃是反應的還原劑	B．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑
C．Na₂FeO₄是反應的氧化產物	D．氧化劑與還原劑的物質的量的比是3:1

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