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在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L^-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　）

A．0.02 mol·L^-1·s^-1

B．1.8 mol·L^-1·s^-1

C．1.2 mol·L^-1·s^-1

D．0.18 mol·L^-1·s^-1

解析試題分析：根據(jù)題意可得：v(H₂SO₄)= 0.6 mol/L÷10 s=0.06mol/(L·s).由于v(硫酸鋁)=" 1/" 3 v(H₂SO₄)= 0.02mol/(L·s).故選項(xiàng)是A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系及計(jì)算的知識。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，存在反應(yīng)：，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（）

A．減小

濃度

B．升高溫度

C．增大容器體積

D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時(shí)有2 mol SO₂(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強(qiáng)④混合氣體的密度