【題目】90℃時水的離子積KW＝3.8×10－13，該溫度時純水的pH （ ）
A.等于7B.介于6～7之間.C.大于7D.無法確定
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）．根據圖示判斷下列說法不正確的是（ ） 
A.實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉
B.燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產生水蒸氣
C.試管D中收集得到的是H2
D.3 mol單質Fe全部轉變為Fe3O4 ， 失去8 mol電子
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【題目】下列有關化學用語正確的是（ ） ①乙烯的最簡式C2H4
②乙醇的結構簡式C2H6O
③四氯化碳的電子式 
④乙炔的結構簡式CHCH
⑤乙烷的結構式CH3CH3
⑥乙醛的結構簡式CH3COH．
A.全對
B.全錯
C.③④⑤
D.③④⑥
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5molL﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
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【題目】常溫時，純水中由水電離的c(H＋)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝c，則a、b、c的關系正確的是
A.a＞b＝cB.c＞b＞aC.a＞c＞bD.b＞c＞a
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【題目】下列A～H八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知A是酸式鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體，D和H是同一類物質． 
試回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式：A、H ．
（2）按要求寫出下列反應的有關方程式 ①A→E反應的離子方程式；
②E→F 反應的化學方程式；
（3）常溫下可以用鋁制容器盛裝濃D，是因為 ， 將鐵粉逐漸加入100ml濃H中直至過量，按先后順序寫出所發生反應的離子方程式： ．
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【題目】根據題意填空
（1）按系統命名法命名． ①有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是 ．
②在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”． C7H16的同分異構體中具有“手性碳原子”的有種，寫出其中一種的名稱 ．
（2）寫出下列各種有機物的結構簡式 ①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴 ．
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【題目】氫化鎂（MgH2）既可用于劣質燃料的助燃又可同時脫硫脫硝．有關原理如下：
MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的電子式為 ．
②反應：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
的代數式表示）．
（2）1300℃時，不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關系如圖1所示． 
則粒徑A，B，C從小到大的順序是 ．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 發生反應：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3 ， 測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示．
①該反應的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點的反應速率：v（正）v（逆）．
②P點對應溫度下該反應的平衡常數為 ．
③為提高SO2的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有（任寫2點）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應的化學方程式為 ． 7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產物與足量稀H2SO4反應，釋放出的氫氣在標準狀況下的體積為 ．
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