Question

【題目】25℃時，改變0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ（RCOOH）隨之改變[已知，甲酸（HCOOH）]與丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中M、N兩點對應溶液中的c（OH－）比較：前者＞后者

B. 丙酸的電離常數K＝10－4.88

C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者

D. 將0.1 mol／L的HCOOH溶液與0.1 mol／L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.M點的pH小于N點的pH值，即M點c(H+)大于N點c(H+)，所以溶液中的c（OH－）應該是M點小于N點，故A錯誤；

B. pH=4.88時，丙酸的酸分子的物質的量分數為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，針對CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的電離常數K＝10－4.88，故B正確；

C.由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的物質的量分數大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較應是pH（HCOONa）<pH(CH3CH2COONa)，故C錯誤；

D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D錯誤；

故選B。