【題目】NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點為﹣40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應．實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3 ， 反應方程式為4NH3+3C12 
NCl3+3NH4Cl．某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）．
回答下列問題：
（1）寫出裝置F中的燒瓶內發生反應的離子方程式： ． 寫出A裝置中的試管內發生的反應的化學方程式：
（2）E中的試劑為；B中的試劑為
（3）導管G末端應連接的裝置為圖中的（填選項字母）． 
（4）NCl3遇水可發生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，另一種有強氧化性，可使有色物質褪色．寫出NCl3水解的化學方程式： ．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為 ．
【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ 
Mn2++Cl2↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）飽和食鹽水；堿石灰
（3）c
（4）NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO
（5）在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）
【解析】解：（1）在酸性條件下MnO2氧化Cl﹣ ， 二氧化錳被還原成+2價的錳離子，氯離子被還原成單質氯氣，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；氫氧化鈣與氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，所以A裝置中的試管內發生的反應的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，應用飽和的食鹽水除掉氯化氫，當含氯化氫的氯氣通過飽和食鹽水時，氯化氫溶解在其中，氯氣幾乎不溶；B裝置用于干燥氨氣，所以B中的固體干燥劑為堿石灰；
所以答案是：飽和食鹽水；堿石灰；（3）G連接的裝置既能吸收可能過量的氯氣和氨氣，又能防止水進入C裝置，圖2中的c有干燥、倒吸裝置，符合要求；
所以答案是：c；（4）可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則NCl3水解的化學方程式為：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO，
所以答案是：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．（5）因為氯化銨在NCl3中溶解，而NCl3沸點比較低易揮發，因此應采用蒸餾的方法，但由于高于95℃時NCl3易爆炸，因此應采用水浴加熱的方法，進行蒸餾，控制溫度只要介于70﹣95℃之間即可，
所以答案是：在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）．
【考點精析】利用氯氣的實驗室制法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作中，可以加快Fe與稀H2SO4反應速率的是
A. 往溶液中加入少量水
B. 往溶液中加入少量FeSO4固體
C. 往溶液中加入少量較濃H2SO4
D. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下表：
時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T1℃時，該反應的平衡常數K=；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固體A
c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度
e．同時加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為如圖中的（填序號） 
（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n取值范圍mol．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a= ．
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q0（填“大于”或“小于”），c點v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．） 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉化關系如圖：
請回答：
（1）寫出E物質的電子式
（2）寫出C與K反應的化學方程式 ， 該反應的反應物總能量（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 ．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序
（5）J與H反應的離子方程式為
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為（用含a的代數式表示）．
若此時再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
與原平衡相比，CO的物質的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）．
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.2v逆（H2）=v正（CO）
D.容器內CO,H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1 mol CO、 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 | 反應能量變化的絕對值（kJ） | a | b | c |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
則a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變為△H），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數C%、平衡混合氣體的平均相對分子質量M的關系如圖1，2所示，下列結論正確的是（ ） 
A.m+n＞p，△H＞0
B.m+n＞p，△H＜0
C.m+n＜p，△H＞0
D.m+n＜p，△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變為△H），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數C%、平衡混合氣體的平均相對分子質量M的關系如圖1，2所示，下列結論正確的是（ ） 
A.m+n＞p，△H＞0
B.m+n＞p，△H＜0
C.m+n＜p，△H＞0
D.m+n＜p，△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A. 鋁片與稀硫酸的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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