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設N_A為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（　　）

A．0.5 mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的數目為N_A

B．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數目一定為4N_A

C．常溫常壓下,22.4 L NO和N₂的混合氣體中分子數目大于N_A

D．標準狀況下,0.5 mol氦氣含有的電子數為N_A

A項中未知溶液的體積,無法求其物質的量,進而不能確定Cl^-的個數,錯誤;由于C₂H₄與C₂H₆的最簡式不同,故58 g混合氣體中C原子數目一定不為4N_A,B項錯誤;非標準狀況下無法使用氣體摩爾體積,故不能判斷混合氣體的分子數,C項錯誤;He是單原子分子,其核外電子數為2,故0.5 mol氦氣含有的電子數為0.5×2×N_A=N_A,D項正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數)(　　)

A．氣體反應物的總體積為0.224 L

B．生成物的分子個數為0.005N_A

C．生成物中的N—H鍵個數為0.02N_A

D．加水溶解后所得溶液中NH₄⁺數目為0.005N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是：

圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。
B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數 B﹥Ａ。
C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應。
D．圖4表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是(　　)

A．兩同學所需溶質的質量相同

B．兩同學所需實驗儀器種類相同

C．兩同學所配溶液均為不飽和溶液

D．兩同學所配溶液的質量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值,若等質量的H₂O和D₂O分別與一定質量的金屬鉀完全反應,轉移的電子數均為

N_A,則下列各量不相等的是（　　）

A．消耗H₂O和D₂O的物質的量

B．同溫同壓下生成氣體的體積

C．反應后所得溶液中溶質的質量分數

D．參加反應的鉀的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是（　　）

A．常溫常壓下，22.4 L CH₄中含有的C—H鍵數為4N_A

B．4.6 g由NO₂和N₂O₄組成的混合氣體中含有的氧原子數為0.3N_A

C．含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO₂的分子數為0.1N_A

D．1 mol Na在足量O₂中燃燒生成Na₂O₂，鈉失去的電子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）。

A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3N_A

B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4N_A

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A

D．0.5 mol雄黃（As₄S₄，結構如圖）含有N_A個S—S鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后再滴加2 mol·L^-1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V₁＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質的量及V₂的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²^＋、Al³^＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是（）

A．0.012 kg ¹²C中含有約6.02×10²³個碳原子

B．1 mol H₂O中含有2 mol氫和1 mol氧

C．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g

D．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍

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