Question

【題目】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________________(填接口字母)；

(2)為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗里的液體X通常用__________；

(3)若沒有除H2S的裝置，測定結果將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是________________________。

Answer 1

【答案】AHGEFDCB 飽和食鹽水 偏高 H2S＋Br2=S↓＋2HBr

【解析】

（1）電石與足量水反應生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積；

（2）實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗，以獲得平穩的乙炔氣流；

（3）硫化氫具有還原性，能夠與溴發生氧化還原反應，導致測得乙炔的物質的量偏多。

（1）電石與足量水反應生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是：AHGEFDCB；

故答案為：AHGEFDCB；

（2）為了使實驗中氣流平穩，實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗；

故答案為：飽和食鹽水；

（3）硫化氫具有還原性，能夠與溴發生氧化還原反應，導致測得乙炔的物質的量偏多，最終測得電石的純度偏高，發生H2S+Br2=S↓+2HBr，故答案為：偏高；H2S+Br2=S↓+2HBr。