Question

(1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應中氧化劑是       ，氧化產物是       ；當有lmol電子發生轉移時，生成氯氣的體積(標準狀況)                 。
(2)在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發生如下反應：
RO₃^n-+C1₂+2OH^-="===" RO₄^-+2C1^-+H₂O
由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO₃^n-中元素R的化合價是      。

Answer 1

(共8分)  (1) KMnO₄（1分）， Cl₂（1分）， 11.2L （2分）
（2）氧化（2分）， +5 （2分）

試題分析：（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應物是還原劑，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑，氧化產物是Cl₂。
反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，參加反應的16mol鹽酸中，只有10mol鹽酸被氧化，轉移電子為10mol，當有0.10mol電子發生轉移時，則有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl₂，即11.2L。
(2)根據電荷守恒，計算n=1，在RO₃^-中R是+5價，RO₄^-中R是+7價，化學價升高，被氧化。
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大。