Question

【題目】如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

①鐵釘在逐漸生繡．
②若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，正極： ．
③若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，正極： ．

Answer 1

【答案】吸氧；2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；酸；2H++2e﹣=H2↑
【解析】解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，①若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，原溶液呈中性，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：吸氧；2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；②若試管內(nèi)液面下降，說明金屬的腐蝕中生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，溶液呈酸性，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：酸；2H++2e﹣=H2↑．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能正確解答此題．