【題目】化學變化中，可能發生改變的是( )
A.質子數B.中子數C.核外電子數D.原子核
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發生反應；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了mol 電子，生成L SO2（標準狀況）氣體．
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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下 
（圖中虛線表示氫鍵）
下列說法不正確的是（ ）
A.聚維酮的單體是 
B.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質
D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應
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【題目】人類對原子結構的探究經歷了多個歷史階段．下列各階段的先后順序正確的是（ ）
①徳謨克利特提出的古典原子論 ②道爾頓提出的近代原子論
③盧瑟福提出原子結構的行星模型 ④湯姆遜提出原子結構的“葡萄干面包模型”
A.①②③④B.①②④③C.①③④②D.④③①
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（ ）
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2S4 | H2O | ||
V/mL | c（molL﹣1） | V/mL | c（molL﹣1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】一定溫度下，pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是（ ）
A.NaCl
B.H2SO4
C.CuCl2
D.Na2SO4
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【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）⑧的原子結構示意圖為________________________________。
（2）②和③氣態氫化物穩定性的大小順序：___________(填化學式)。
（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。
（4）③的氣態氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。
（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據是________(填字母)。
A．比較這兩種元素單質的沸點
B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性
D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性
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【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為 ． 
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應反應的離子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O轉化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為 ．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 ．
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