【題目】己知NA是阿伏加徳羅常數，下列說法正確的是（ ）
A． 7.lg氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2NA
B． V L amol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目大于3NA
C． 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.0NA
D． 工業用電解法進行粗銅精煉時，毎轉移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NA
【答案】B
【解析】
試題分析：A．7.1g氯氣的物質的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，1mol氯氣轉移1mol電子，0.1mol氯氣轉移0.1mol電子，電子數為0.1NA，A項錯誤；B．氯化鐵是強酸弱堿鹽，在氯化鐵溶液中，鐵離子會水解生成氫氧化鐵，所以若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目大于3NA，B項正確；C．標準狀況下，22.4LNO的物質的量為1mol，11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，發生2NO+O2= 2NO2、2NO2
N2O4，則混合后氣體的分子總數小于NA，C項錯誤；D．工業上粗銅的電解精煉時，陽極上主要為Cu－2e–=2Cu2+，但還有Fe、Zn等金屬放電，所以轉移1mol電子時溶解的銅小于0.5mol即0.5NA，D項錯誤；答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原電池的說法中正確的是（ ）
A.在外電路中，電子由負極流向正極
B.在內電路中，電子由正極流向負極
C.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生
D.原電池工作時，一定不會伴隨著熱能變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關系如下，則下列說法正確的是
A. 溶液的pH比較：x<y <z
B. 在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點
D. 該溫度下，CH3COOH的Ka=104.75
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
I.利用下圖裝置模擬工業生產中SO2催化氧化的反應并研究SO2的性質：
（熔點：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃）
（1）甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是_________；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有___________性。
（2）乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應后增重5.12 g，則裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式是_______________。
（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。向該試管中加入足量________（填字母），便能產生沉淀。
A．硫化鈉溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．硝酸鉀溶液
Ⅱ．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
稱取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（4）甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋應選用________（填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．氫氧化鈉溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．鐵粉和KSCN溶液
（5）乙同學取784mL(標準狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積百分數為____________。（保留小數點后一位）
（6）分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體,產生CO2的理由是_______________(用化學方程式表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。
（1）實驗前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________（寫化學式）。
（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 _____________ 。
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三
假設一：溶液的pH；假設二：__________________； 假設三：__________________；
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO
濃度可用離子色譜儀測定）__________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗表明胡粉難溶于水，加強熱產生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分
A. PbCO3 B. SnCO3Sn(OH)2 C. 2PbCO3Pb(OH)2 D. (CH3COO)2Pb
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是( )
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的穩定性比NH3的穩定性強
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈
D．已知Cl的核電荷數比F的核電荷數大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知可逆反應AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O，設計如下圖裝置，進行下述操作：
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表(G)指針偏轉；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發現微安表指針與①的偏轉方向相反�；卮鹣铝袉栴}
(1)操作①過程中，C1棒為__________極，C2棒上發生的反應為______________________
(2)操作②過程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯，C1棒上發生的反應為_____________
(3)若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，寫出電解總反應方程式__________________________________
(4)若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作②過程中與C2棒連接的為_________電極，電解一段時間后，溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(填“變大”“變小”或“不變”)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com