国产又爽又黄ai换脸,可以直接看的无码av,国产女人18毛片水18精

【題目】當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是

A. 蔗糖溶液 B. 淀粉膠體 C. 葡萄糖溶液 D. 食鹽水

【答案】B

【解析】膠體可以產生丁達爾效應，A、蔗糖溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，A錯誤；B、淀粉膠體屬于膠體，能產生丁達爾效應，B正確；C、葡萄糖溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，C錯誤；D、食鹽水不是膠體，不能產生丁達爾效應，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

黃岡經典閱讀系列答案

文言文課外閱讀特訓系列答案

輕松閱讀訓練系列答案

南大教輔初中英語任務型閱讀與首字母填空系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲陽離子是________。

（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8．0×10－16	1．0×10－29	1．8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質的量濃度為0．0018mol·L－1，當溶液的pH等于________時，Mg（OH）2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是__________________。（5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上經常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－＝ Li＋

B．充電時，Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質

D．放電過程中Li＋向負極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體不能使溶液由a點變到b點

B．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由a點變到c點

C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)為1×10－3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4反應轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減少溫室效應具有重要的意義。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是____。

a．CO2的濃度不在發生變化

b．V（CH4）=2v（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化

d．CO與H2的物質的量比為1:1

②據圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______，理由是____。

③在壓強為P4、1100℃的條件下，用n和P4列式計算X電平衡常數Kp=____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓*物質的量分數）。

（3）工業上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨極易發生反應：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，該反應在酸性條件下進行得更徹底。25℃時，向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時溶液幾乎不含碳元素，則該溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常數KA=____。