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【題目】如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是（）

A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液

【答案】A

【解析】

將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置裝有能夠吸收水或者能和氯氣發生反應的物質。

A. 飽和食鹽水與氯氣不反應，同時抑制氯氣的溶解，潮濕的氯氣通過飽和食鹽水后，成分并未改變，干燥紅色布條會褪色，與題干要求不符，所以甲裝置中所盛試劑不可能是飽和食鹽水，故A正確；

B. 將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸有吸水性，導致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故B錯誤；

C. FeCl2具有還原性，氯氣具有氧化性，氯氣與FeCl2溶液反應生成FeCl3，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故C錯誤；

D. 氯氣為酸性氣體，能和氫氧化鈉反應，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故D錯誤；

綜上所述，正確答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數見下表：

名稱

碳酸

醋酸

亞硫酸

電離常數（298K）

K1=4.4×10–7

K2=4.7×10–11

K=1.8×10–5

K1=1.3×10–2

K2=6.2×10–8

（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序_______________________.（用化學式表示）

（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數________（填“增大”、“減小”、“不變”）.

（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和體積下，對反應進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

物質的量
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四種情況達到平衡后，最大的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，有關該反應的說法正確的是（）

A.該反應屬于復分解反應

B.網罩的作用是集中火焰，提高溫度

C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂

D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

則反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。

(2) 土壤中的硫循環如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發生的化學方程式為________；某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因：________。

(3) 電解法除去工業廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應式為_______。

(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發生如下反應：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應相同時間后，體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100 ℃時，NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是________；當溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①________，②________。