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在SiO₂+3C

SiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為

A．36：30

B．60：36

C．2：1

D．1：2

試題分析：在該反應中三份碳單質參加反應，一份作氧化劑，二份作還原劑。所以它們的質量比為：1：2.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反應中，當有10 mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是

A．1∶5

B．5∶1

C．6∶1

D．1∶6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量為2∶1時，則反應中Cu₂S與被還原的HNO₃的物質的量之比為（）

A．1∶6

B．1∶7

C．1∶8

D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉移的方向與數目：
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。
（2）反應中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉移的電子數目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質的量
為            mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為           mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂ + 4HCl₍_濃)

MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應制取氯氣。求：
（1）生成的還原產物的物質的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應中被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN₃＋2KNO₃==K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，則下列判斷不正確的是

A．NaN₃是還原劑

B．N₂既是氧化產物又是還原產物

C．氧化產物與還原產物物質的量之比為1：15

D．標準狀況下，當有10mol電子轉移時生成358.4L N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反應中元素被氧化，當3molCl₂參與反應時，轉移電子的總數為；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題