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2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

解析試題分析：達平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PC1₅的物質的量小于原平衡的0.5倍，即達平衡時PC1₅的物質的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，選C．
考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發生如下反應 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。則下列說法中錯誤的是

A．t₂時加入了催化劑

B．t₃時減小了體系壓強

C．t₅時升高了體系溫度

D．t₂、t₃、t₅變化后反應物轉化率均比t₁時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是 (   )

圖1               圖2                   圖3                 圖4

A．圖1表示可逆反應“2X（g）

Y（g）△H <0”，溫度T₁＜T₂的情形

B．用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強

C．在其它條件不變時，2SO₂(g) +O₂(g)

2SO₃(g)轉化關系（如圖3）中，縱坐標表示O₂的轉化率

D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t₃～t₄

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

—定條件下，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是

A．升髙溫度，v_正變大，v_逆變小

B．恒溫恒容,充入O₂，O₂的轉化率升高

C．恒溫恒壓，充人N₂，平衡不移動

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

最近，各國科學家聯合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉化為甲烷。在VL容器中進行該轉化，相關情況如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．101KPa、120℃時，該反應的平衡常數表達式

B．斷裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量

C．300℃時，從反應開始達到平衡的這段時間，化學反應速率

D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉化率增大，平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入少量水，產生H速率減小，H₂體積不變

B．加入NH₄HSO₄固體，產生H₂速率不變，H₂體積不變

C．加入CH₃COONa固體，產生H₂速率減小，H₂體積減小

D．滴加少量CuSO₄溶液，產生H₂速率變大，H₂體積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，則達平衡時，PCl₃的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發生反應：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新達平衡時(t-BuNO)₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應在CCl₄中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)₂的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示

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