Question

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
請回答：

（1）甲池是______池，通入O₂的電極作為______極，電極反應式為______．
（2）乙池是______池，A電極名稱為______極，電極反應式為______．乙池中的總反應離子方程式為______，溶液的pH______（填“增大”．“減小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂______mL（標準狀況下）．

Answer 1

（1）甲為原電池，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：原電；正；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）乙為電解池，A與原電池正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，電解硝酸銀溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銀，電解總反應式為4Ag⁺+2H₂O

電解 .

4Ag+O₂↑+4H⁺，生成H⁺，則溶液pH減小，
故答案為：電解；陽；4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；4Ag⁺+2H₂O

電解 .

4Ag+O₂↑+4H⁺；減小；
（3）乙池中B極發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，n（Ag）=

5.40g

108g/mol

=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，
由電極方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-可知消耗

0.05mol

4

=0.0125mol氧氣，則V（O₂）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，
故答案為：280．