Question

【題目】如圖所示，已知A元素最低化合價為－3價，它的最高價氧化物含氧56.36%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，試回答：

⑴寫出它們的元素符號：

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_______。

⑶A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________。

⑷A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是___________。

Answer 1

【答案】 P S Cl O Se PH3 CI < S < P （或C < B < A ) HClO4＞H2SO4＞H3PO4

【解析】（1）A元素最低化合價為－3價，則最高價是＋5價，氧化物的化學(xué)式為A2O5，所以有，解得MA＝31。又因為A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，所以A的質(zhì)子數(shù)是15，即A是磷元素，則B是硫元素，C是氯元素，D是氧元素，E是硒元素，元素符號分別為P、S、Cl、O、Se；（2）非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氫化物穩(wěn)定性最差的是pH3；（3）同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，故A、B、C的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<P；（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。非金屬性是Cl＞S＞P，所以HClO4＞H2SO4＞H3PO4。