【題目】軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是
A. 中和法 B. 過濾法
C. 氧化還原法 D. 化學沉淀法
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1mol O的質量是16gmol﹣1
B.1mol CO2的質量是44 gmol﹣1
C.氫的摩爾質量是2 gmol﹣1
D.Na+的摩爾質量是23 gmol﹣1
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【題目】Fe2＋、Fe3＋與O
、CN－、F－有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。
(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
(2)Fe2＋基態核外電子排布式為__________________________。
(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖1所示。
此物質中碳原子的雜化方式是______________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為___________________________。
(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖2所示。
該晶體的化學式為_________________________。
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【題目】25℃時，等體積混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（ ）
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數而使反應速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能發生化學反應
D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改變了一個反應的 △H
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【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1
B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+
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【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，為確認其中的組分，某同學設計并完成了如下實驗：
A．從現象1和3可推斷樣品中有CaO，沒有Na2O
B．從現象3可推斷樣品中有SiO2
C．從現象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO
D．從現象4和6可推斷樣品中有炭粉，無CuO
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【題目】下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是
A．增大反應物的濃度，活化分子百分數增加，反應速率加快
B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數增多，氣體反應速率加快
C．升高反應的溫度，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大
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