【題目】某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是
A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣
B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸
C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣
D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO
【答案】C
【解析】A、裝置內的空氣會將NO氧化為NO2，影響產物的產量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B、由于硝酸具有揮發性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應，所以得不到要制備的產物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應再釋放出CO2，達到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。
A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發皿
（2）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規格___________，稱取Na2CO3·10H2O的質量是_______________。
（3）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.3 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____；
A. 用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_____。
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水_____。
c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中_____。
d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中_____。
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。
（4）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是______(填操作序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為__________。
(3) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖：
（1）實驗室焙燒紫菜，需要下列儀器中的________(填序號)。
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③______。
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是 （______）
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食鹽水
選擇該試劑的理由是___________________________________。
（4）為使紫菜灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，觀察下面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處：
①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________。
（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱，最后晶態碘在____里聚集。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主鏈為4個碳原子的單烯烴共有4種同分異構體，則與這種單烯烴具有相同的碳原子數、主鏈也為4個碳原子的某烷烴有( )。
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. MOH的電離方程式為MOH
M++OH-
B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃，時，CH3COO-的水解平衡常數為(10/17)×10-9
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【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________。
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__________________________。
II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質是________。
（2）b電極SO
放電的電極反應式為____________。
（3）電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:
方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液
Na2SO3。
(1)寫出過程①的離子方程式:_____________________。
(2)CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:___________________________。
方法2：用氨水除去SO2：
(3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
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