【題目】在配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是
A.溶液轉移到容量瓶中后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
B.有些固體溶解會放熱，未經冷卻后立即將其轉移至容量瓶中
C.定容時，仰視容量瓶的刻度線
D.定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量蒸餾水至刻度線
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【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實驗流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預處理”時，需用Na2CO3調節溶液至微酸性而不是堿性，其原因是__________________。
(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進行，適宜的加熱方式為____________。
(3)“還原Ⅱ”中，Cu2＋參與反應的離子方程式為__________________。
(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①設計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案：稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應至無氣體產生為止，過濾并用蒸餾水洗滌2～3次，低溫烘干。
②現欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請補充實驗方案：____________________，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測得Cu的質量為m1 g，Cu2Cl2的質量為m2 g，則途徑a、b銅元素的回收率比為________(銅元素回收率＝產品中銅元素質量/廢液中銅元素的質量×100%)。
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A，B，C，則（ ）
A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不發生移動
C. C的體積分數減小 D. C的體積分數不變
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【題目】氮化鋰是一種優良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒，特別是細粉末狀的氮化鋰；鋰與氨反應生成LiNH2和H2。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰（密度為0.534g·cm3）反應制取氮化鋰。某課題組擬選擇下列裝置完成實驗（裝置可重復使用）：
回答下列問題：
（1）若實驗室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，氣流從左至右，選擇上述裝置制備少量氮化鋰。裝置連接順序為__________________________________________。
（2）E裝置的作用是_____________________________；寫出D中化學方程式為______________________________。
（3）實驗步驟如下：①裝藥品②引發反應產生氨氣③檢查裝置氣密性④點燃C處酒精燈⑤點燃D處酒精燈。正確的先后順序為________________________________。（填序號）
（4）實驗室保存鋰的方法是______________；寫出C中的化學方程式________________________________。氮化鋰的電子式為_______________________________________
（5）設計簡單實驗證明C中產物為氮化鋰：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結構示意圖：
C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液，其實質相同的是 （ ）
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③
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