【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態水時放熱2790kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為 ．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式： ．
【答案】
（1）2：1
（2）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol
【解析】解：（1）由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱為285kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol．H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態水時放熱2790kJ，則混合氣體中H2和C3H8的平均燃燒熱為 
=930kJ/mol，根據十字交叉法計算H2和C3H8的體積比： 
故H2和C3H8的體積比為1290kJ/mol：645kJ/mol=2：1．所以答案是：2：1．（2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol由蓋斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol，所以答案是：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol．
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0
C. 加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO
的水解程度和溶液的pH均增大
D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.原子最外層電子數等于或大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期
D.某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期
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【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。在其他條件相
同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________（填“增大”，“減小”或“不變”）。
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是______，說明理由：__________________________。
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【題目】K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化，現將18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反應。則反應后錳元素的價態為( )
A.＋6B.＋4C.＋3D.＋2
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【題目】甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系如圖，其中甲和X不可能是
A. 甲為C2H5OH、X為O2 B. 甲為H2S、X為O2
C. 甲為HNO3、X為Fe D. 甲為AlCl 3溶液、X為NaOH溶液
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【題目】（1）某溫度時，在3L密閉容器中進行的某一可逆反應，該反應中的X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數據分析：
①該反應的化學方程式：______________________。
②反應開始至3min末，Z的反應速率為_____________________。
③該反應是由_____________開始反應的。（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）
（2）將SO2、O2在某密閉容器中混合，在450 ℃發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 
SO3（g）。
①增大壓強，則正反應速率________（填:增大、減小或不變,下同），逆反應速率________。
②維持容器容積不變，加入0.1 mol SO2的一瞬間，正反應速率________，逆反應速率________；若加入的是0.1 mol He，則正、逆反應速率________。
③若維持容器壓強不變，加入0.1 mol He后，容器的容積________，物質的濃度________，反應速率________。
（3）在100℃時，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到如表數據：
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（N2O4）/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c（NO2）/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①該反應的平衡常數表達式為___________；從表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。
②在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為________mol·L－1·s－1
③若在相同條件下，起始時只充入0.080 mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為_________。
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