【題目】用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫出合成聚氯乙烯的化學方程式．（已知：CaO+3C 
CaC2+CO↑）
【答案】①CaCO3
CaO+CO2↑、②CaO+3C 
CaC2+CO↑、③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、④2NaCl+H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑、⑤H2+Cl2
2HCl、 
、 
【解析】解：石灰石主要成分為碳酸鈣，在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應為：①CaCO3 
CaO+CO2↑，氧化鈣與碳高溫反應生成碳化鈣（電石），反應為：②CaO+3C 
CaC2+CO↑，電石和水反應生成HC≡CH，反應為：③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，食鹽水電解生成氫氣和氯氣，反應為：④2NaCl+H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應為：⑤H2+Cl2 
2HCl，HC≡CH與HCl發生加成反應生成氯乙烯，反應為： ，氯乙烯（CH2=CHCl）發生加聚反應得到高聚物聚氯乙烯，反應為： 
，
故答案為：①CaCO3 CaO+CO2↑、②CaO+3C CaC2+CO↑、③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、④2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑、⑤H2+Cl2 2HCl、 、 ．
石灰石主要成分為碳酸鈣，在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與碳高溫反應生成碳化鈣（電石），電石和水反應生成HC≡CH，食鹽水電解生成氫氣和氯氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，HC≡CH與HCl發生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯（CH2=CHCl）發生加聚反應得到高聚物聚氯乙烯（ 
）．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見如圖。下列說法正確的是（ ）
A. 此電池在常溫時也能工作 B. 正極電極反應式為：O2+2CO2-4e﹣=2CO32﹣
C. CO32﹣向正極移動 D. a為CH4，b為O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；
(2)如果(A或B)不能，說明其原因_________________________________________；
(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式
________
負極：________、_______________________________________；
正極：________、________________________________________。
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【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗： 
（1）請寫出步驟③中所發生的全部反應的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為 ． （用m表示）
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【題目】硒(34Se)與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業生產密切相關。某科研小組以陽極泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等雜質)為原料，提煉硒的流程如下：
請回答下列問題：
(1)硒原子的次外層電子數_______,與硒同周期相鄰元素是________(填元素名稱)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治療克山病,則A的化學名稱為______；C是Na2Se，則Na2Se的電子式為_______。
(3)上述流程圖中的括號內“( )”，按操作先后順序依次填寫的內容是_____、_____。
(4)寫出高溫下用焦炭還原B的化學方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的離子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關系如圖所示：
蒸餾操作中控制的最佳溫度是________(填標號)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌
D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉化率
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【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池． 
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJmol﹣1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，P1P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小順序為 ． （填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應室，反應達平衡的標志是： ．
A．容器內氣體密度恒定
B．單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
C．容器的壓強恒定
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為 ． 用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH= （不考慮溶液體積的變化）
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