【題目】將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）
【答案】C
【解析】
試題分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，n（NaOH）＝0.4g/40（g/mol）=0.01mol,滴入0.1 L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，n（Na2CO3）＝1.06g/106（g/mol）=0.01mol首先發(fā)生反應(yīng)：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當再加入0.1 L鹽酸時，此步反應(yīng)進行完全；再繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，此時開始放出氣體，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨、燒堿在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和工業(yè)廢水處理中具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網(wǎng)為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進行氨催化氧化反應(yīng)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________（填名稱）。
（2）某工業(yè)廢水中含有2Mg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加燒堿溶液，當Mg（OH）2開始沉淀時，溶液中
為____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，則1molNH3（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________KJ。
（4）Fritz Haber 研究了下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示：
①在0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（NH3）= ___________。
②在10～20min內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化的原因可能是_________（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是________________。
③溫度和密閉容器的容積一定時，當容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化，反應(yīng)是否達到了化學平衡狀態(tài)？___________（填“是”或“否”）其判斷理由是_________________。
④500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_________（不需要算出結(jié)果，） NH3的體積分數(shù)是_________（保留兩位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制， 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
（3）稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根 豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______________
（4）將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了______________
（6）定容、搖勻。
（7）將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。
（8）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．定容時俯視讀取刻度 D．定容時液面超過了刻度線
E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼
（9）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是________(填操作序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是（ ）
A. m＞n B. m=n C. m＜n D. 不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學等多個領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是
3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－
Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。
請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是_________________，S2O32－中S的化合價為________________.
（2）反應(yīng)的化學方程式中
=_________.
（3）每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為__________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為__________mol.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：① ②
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 ．（填序號）
（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點290℃）和酒精（沸點78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為； ．進水方向是 （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是 ．
（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請指出該操作錯誤之處：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是
A. 任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子
B. 常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是
A．
3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
B．
2﹣羥基丁烷
C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷
D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出下列儀器的名稱：① ② ．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 ．（填序號）
（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點290℃）和酒精（沸點78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為； ．進水方向是 （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是 ．
（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請指出該操作錯誤之處： ．
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