Question

【題目】部分氧化的 Fe-Cu 合金樣品(氧化物為 Fe2O3、CuO)共5.76 g,經如下處理:

下列說法正確的是( )

A. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B. 溶解樣品消耗的硫酸共為 0.04 mol

C. 樣品中氧元素的質量為 0.48 g D. V=336 mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

硫酸足量可以說明沉淀中無Fe、CuO、Fe2O3，溶液無銅離子可以說明銅都析出了，濾渣3.2g一定是全部的銅；最后灼燒得到固體3.2g為Fe2O3，其中含鐵元素質量為3.2×112/160=2.24g，部分氧化的 Fe-Cu 合金樣品中鐵元素質量為2.24 g，銅元素的質量為3.2g，則氧元素質量為5.76-2.24—3.2g =0.32g；由于最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為2.24/56=0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol；參加反應硫酸電離出的與H+部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，計算合金中氧原子的物質的量，進而計算氧原子它結合氫離子物質的量，再根據H原子守恒生成氫氣的體積。

生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有三價鐵離子，A錯誤；根于最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，B正確；最后灼燒得到固體3.2g為Fe2O3，其中含鐵元素質量為3.2×112/160=2.24g，部分氧化的 Fe-Cu 合金樣品中鐵元素質量為2.24 g，銅元素的質量為3.2g，則氧元素質量為5.76-2.24—3.2g =0.32g，C錯誤；0.04mol硫酸電離出氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧元素質量為為3.2g.氧的物質的量0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，D錯誤。