【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）M是含有（填“極性”或“非極性”）共價鍵的（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）W分子的空間構型為 ．
【答案】
（1）C＜O＜N
（2）極性；非極性
（3）V型
【解析】解：A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化，則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，M為CH4、N為NH3、W為H2O.
（1.）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能大小為：N＞O＞C，所以答案是：C＜O＜N；
（2.）M為甲烷，甲烷分子中含有C﹣H極性鍵，甲烷為正四面體結構，具有對稱結構，則甲烷分子為非極性分子，所以答案是：極性；非極性；
（3.）W為H2O，中心原子氧原子含有孤對電子為 
=2、價層電子對數為2+2=4，水分子中含有1個未成鍵電子對，則VSEPR模型的空間構型為V型，所以答案是：V型．
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 
2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
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【題目】一些殺菌、鎮痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到，如丁香酚、丹皮酚，其結構如下：
請回答：
（1）丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用，其原因可能是含有（填官能團的名稱）．
（2）丁香酚和丹皮酚都能發生的反應類型為（填字母序號）．
A.加成反應
B.加聚反應
C.取代反應
D.消去反應
（3）丁香酚發生聚合反應生成高分子的化學方程式為 ． 丁香酚發生反應如下圖所示．
已知： 
③丹皮酚在“一定條件”生成的物質與D互為同分異構體．
（4）丁香酚→A過程中加入NaOH溶液的原因是 ．
（5）寫出一種同時符合以下條件的D的同分異構體的結構簡式： ．
a．苯環上連接兩種基團
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能發生銀鏡反應
d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子
（6）D→E反應的化學方程式為 ．
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）寫出⑧元素在周期表的位置______________________；
（2）實驗室制取②氫化物的化學方程式_______________________________________；
②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應生成的物質是________________（填名稱）
（3）⑦的氯化物物理性質非常特殊，如熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實驗依據為：_____________________________________________________________________。
（4）用電子式表示④、⑥兩元素結合成化合物的形成過程____________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑；X是一種氫化物，常溫下為液體，則：
（1）A的電子式為_________________；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色有刺激性氣味，直接排放會形成酸雨。寫出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_________________________________________；
（3）在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應，產生氣體的體積為_____ L（標準狀況下）
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【題目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黃銅灰渣生產Cu(NO3)2溶液的流程如下:
回答下列問題:
（1）酸浸時需要將酸液煮沸，則最佳的酸X是________。
a.稀鹽酸 b.稀硝酸 c.濃硝酸 d.稀硫酸
（2）濾液I中加入適量的鋅粉,最先發生反應的離子方程式為________。
（3）濾渣Ⅱ與稀硝酸的反應中,硝酸表現的性質是________，不采用濃硝酸的原因是________。
（4）硝酸銅與乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有機合成中常用的硝化劑,用于芳香化合物的硝化。寫出苯與該硝化劑反應生成硝基苯的化學方程式: ________。
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【題目】乙酸苯甲酯（ 
）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，工業上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下： 
據此回答下列問題：
（1）X生成Y的化學方程式為 ， 生成物Y中含有官能團的名稱為 ．
（2）
發生反應④所需的條件是 ， 該反應的反應類型為 ．
（3）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學試劑是 ．
A.純堿溶液
B.NaOH溶液
C.金屬鈉
D.銀氨溶液
（4）上述反應①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是（填序號）．
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【題目】相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是
A. 所含硫原子的物質的量之比為1:1
B. 氧原子的物質的量之比為3:2
C. 氧元素的質量比為5:6
D. 硫元素的質量比為4:5
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【題目】氨氣及其相關產品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mol．
該反應體系未達到平衡時，增大壓強對逆反應速率的影響是（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1=1.0×10﹣6 ， 則0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ，則N2H4（l）的標準燃燒熱的熱化學方程式
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸． 
實際操作中，增大N2O4 ， 對此請給出合理解釋
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