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足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO₃)₂溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO₃)₂溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

試題分析：由題意知NO₂、NO的混合氣體與氧氣、水反應后又生成了硝酸，根據整個反應過程中符合得失電子守恒規律，所以NO₂、NO的混合氣體與氧氣反應失去的電子數等于銅失去的電子數等于氧氣得到的電子數，所以n(Cu)×2=1．68L/22．4L/mol×4，n(Cu)=0．15mol，Cu²⁺最終全部轉化為Cu(OH)₂沉淀，所以n(OH^-)="2" n(Cu)=0．3mol，則需要NaOH溶液的體積是0．3mol/5mol/L=0．06L=60ml,答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO₃的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為

A．300 mL

B．400 mL

C．450 mL

D．500 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL稀H₂SO₄與稀HNO₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）

A．開始時產生的氣體為H₂

B．AB段產生的反應為置換反應

C．所用混合溶液中c(HNO₃)＝0.5 mol·L^－1

D．參加反應鐵粉的總質量m₂＝5.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC₂O₄)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：________________。
(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關系：________________。
(3)配平以下氧化還原反應方程式。

(4)稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液中被中和的H^＋的物質的量為________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO₄溶液時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為________mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的物質的量為________mol，KHC₂O₄的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂＋bCl₂＋cC

aTiCl₄＋cCO……反應①
TiCl₄＋2Mg

Ti＋2MgCl₂……反應②
關于反應①②的分析不正確的是( )
A．TiCl₄在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑
B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反應①②中共轉移3.2 mol e^－
D．反應①②都是置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g) +N₂(g)，在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據此判斷：
（1）該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO₂、N₂物質的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數為K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.3 mol，平衡將移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：
（1）B極為電池極，電極反應式為。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為（標況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s)

Fe²^＋(aq)＋S²^－(aq)，K_sp=c(Fe²^＋)·c(S²^－),常溫下K_sp=1.0×10^－16。又知FeS飽和溶液中c(H^＋)與c(S²^－)之間存在以下限量關系：[c(H^＋)]²·c(S²^－)＝1.0×10^－22，為了使溶液中c(Fe²^＋)達到1 mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的pH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是