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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

標準狀況下，32 g某氣體的分子數與22 g　CO2的分子數相同，該氣體的摩爾質量為

[　　]

A．

32

B．

32 g·mol－1

C．

64 g·mol－1

D．

64

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高二年級（必修）第二冊 題型：

在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的

[　　]

A．

石灰

B．

氫氧化鈉溶液

C．

硫酸

D．

氨水

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高三年級（選修）第三冊 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是

[　　]

A．

電池放電時，PbO2是負極；充電時，PbO2是電池的陽極．

B．

負極的電極反應式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

C．

放電時，PbO2得電子，被氧化

D．

電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

下列離子方程式書寫正確的是

[　　]

A．

鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe＋3Cu2+2Fe3+＋3Cu

B．

碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．

Al2(SO4)3溶液與氨水反應：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．

Na與H2O反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

在25℃、101k Pa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是

[　　]

A．

CH3OH(l)＋3/2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．

2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ/mol

C．

2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．

2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1452 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

膠體分散系與其它分散系的本質差別是

[　　]

A．

分散質直徑大小

B．

是否有丁達爾現象

C．

是否穩定

D．

分散質粒子是否帶電

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

實驗室配制500 mL、0.2 mol　/ L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

(1)在________上稱出相應質量的硫酸鈉固體，把它放在________中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．

(2)把制得的溶液小心地注入________中

(3)繼續向________中加蒸餾水至液面距刻度1 cm～2 cm處，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．

(4)用少量蒸餾水洗________和________2－3次，每次洗滌的液體都小心轉入________中．

(5)將瓶塞塞緊，充分搖勻．

①請在空白處填寫儀器名稱

②需要稱取硫酸鈉固體________克

③操作步驟的正確順序為(填序號)________．

④若沒有進行操作步驟④，所配溶液濃度將會________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

⑤某同學定容時俯視，對所配溶液濃度的影響：會________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．

⑥取上述溶液100 mL稀釋至1000 mL，所得溶液中Na+物質的量濃度為________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 基本概念 題型：

常溫下，將20.0 g質量分數為14.0％的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0％的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液．

計算：

(1)混合后溶液的質量分數．

(2)混合后溶液的物質的量濃度(保留至小數點后兩位數字)．

(3)在1000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？(保留至小數點后兩位數字)

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 基本理論 題型：

升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于

[　　]

A．

分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．

反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快

C．

該化學反應的過程是放熱的

D．

該化學反應的過程是吸熱的

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同步練習冊答案
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