Question

【題目】如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，敘述正確的是( )

元素代號	L	M	R	T
原子半徑
主要化合價			、

A. R和T非金屬性強弱比較：T > R B. L和M金屬性強弱比較：M > L

C. 與的核外電子數相等 D. R單質在氧氣中燃燒生成XO3

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T為沒有最高正價的O，R為S；M元素最最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al；L的半徑比鋁大，最外層電子數為2，應為Mg，結合各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質遞變規律。

詳解：由以上分析可知L為Mg、M為Al、R為S、T為O元素。則

A．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則R和T非金屬性強弱比較：T＞R，A正確；

B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Mg＞Al，B錯誤；

C．L2+是鎂離子，R2-是硫離子，它們的核外電子數分別是10和18，核外電子數不相等，C錯誤；

D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D錯誤；答案選A。